H2o2=h2o+o2

H2o2=h2o+o2

Медицинское применение Молекулярная структура и физические свойства Пероксид водорода - один из простейших представителей группы пероксидов. Она производится в промышленности и лаборатории несколькими способами. Структурная формула пероксида водорода обозначается H2O2. Степень окисления атомов кислорода вещества представлена двумя OH-группами, которые связаны с пероксидом связью -O-O и лежат в разных плоскостях.

Угол между ними изменяется в зависимости от температуры, концентрации раствора и других условий. Пероксид представлен в виде бесцветной жидкости с "металлическим" вкусом и специфическим запахом. Вязкая консистенция обусловлена развитой системой водородных связей в молекулярной структуре. Молекула вещества является полярной, так как ее структура асимметрична. Соединение может неограниченно растворяться в воде, эфире и спирте. Чистое вещество нестабильно и может самопроизвольно разлагаться со взрывом.

Химические характеристики Поскольку оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления -1, антисептик может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Он участвует в окислении нитрита до нитрата и в высвобождении йодидов из йодидов металлов.

Вещество также может расщеплять ненасыщенные соединения. Некоторые пероксиды металлов можно рассматривать как его соли. В кислой среде пероксид служит окислителем, а в щелочной - восстановителем. При реакции с более сильными окислителями, такими как соли серебра и золота, водород служит восстановителем и окисляется до атомарного кислорода.

В реакции с нитритом калия вещество выступает в качестве окислителя. Если молекула принимает электрон на внешний уровень, то степень окисления кислорода изменяется на -2; если она отдает его, то соединение становится восстановителем. Окисление органических веществ пероксидом обычно проводят в уксусной кислоте.

Методы получения вещества Сначала перекись водорода получали в промышленности электролизом серной кислоты или раствора сульфата аммония в H2SO4. В результате реакции получалась серная кислота. После гидролиза вещества образовывались пероксид и серная кислота.

В середине 20 века был открыт новый метод получения перекиси водорода. Антрахиноновый процесс был разработан компанией BASF. В этом методе водород окисляется кислородом воздуха, после чего образуются антрахиноны и перекись водорода.

Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле, который служит катализатором. Также добавляются вторичные спирты. На последней стадии процесса катализатор удаляют, а пероксид водорода выделяют из полученной смеси продуктов дистилляцией при пониженном давлении.

В лабораторных условиях катализатор удаляют.

В лабораторных условиях вещество производится с использованием пероксида бария и соляной кислоты. Полученный хлорид бария осаждается в виде сульфата. Перекись водорода также может быть получена путем каталитического окисления изопропилового спирта. Некоторые источники сообщают, что желаемое вещество может быть получено при взаимодействии пероксида бария с серной кислотой, но этот метод обычно не используется.

Поскольку на зернах пероксида бария образуется осадок сульфата бария, реагент покрывается нерастворимой оболочкой, что замедляет реакцию и выход нужного продукта. Меры предосторожности При работе с концентрированным раствором пероксида необходимо соблюдать меры предосторожности.

Хотя вещество нетоксично, оно вызывает сильные ожоги при контакте с дыхательными путями или кожей и слизистыми оболочками. Перекись низкой чистоты в высоких концентрациях может быть взрывоопасной. Все работы с веществом должны проводиться в "беспыльных" условиях и при отсутствии ионов металлов. Растворы перекиси водорода относятся к 3 классу опасности. Вещество может вызывать деструктивные изменения, сходные с действием щелочей.

Упаковку с аптечным препаратом следует хранить в темном месте. При транспортировке следует избегать встряхивания вещества и других механических воздействий, которые могут привести к его разложению. Области применения Перекись водорода может иметь различную концентрацию. Поскольку растворы обладают различными свойствами, их часто используют в промышленности и быту: вещество применяется при создании бумаги, дезинфицирующих средств и в текстильной промышленности в качестве отбеливающего агента.

Перекись водорода используется в качестве ракетного топлива благодаря своим окислительным свойствам. В аналитической химии вещество используется в качестве вспенивающего агента при производстве пористых материалов. В промышленности простейший представитель пероксидов хорошо зарекомендовал себя в качестве катализатора и гидрирующего агента. В пищевой промышленности пероксид используется для дезинфекции упаковки различных напитков и поверхностей оборудования, с которым контактируют продукты. В бытовой сфере она помогает удалить пятна марганцовки на мебели и текстиле, а также в качестве домашнего антисептика.

Пероксид широко применяется в косметологии. Ее используют для обесцвечивания волос и отбеливания зубов. Поскольку процесс основан на окислении, локоны часто повреждаются, поэтому вещество не рекомендуется обладательницам тонких и поврежденных прядей.

Зубы не страдают, поскольку при прозрачной эмали эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином. Применение в медицине Перекись водорода широко используется в медицине. Средство с бактерицидным механизмом действия предназначено для наружного применения. Перед его использованием необходимо внимательно изучить инструкцию к препарату. Используется для полоскания полости рта и как препарат местного действия.

Используется для полоскания полости рта и как препарат местного действия.

Это средство используется редко и только по назначению специалиста. Препарат предназначен для лечения кожных заболеваний. Он выпускается в форме таблеток. В такой форме препарат легче транспортировать и хранить. Чтобы сделать раствор, нужно растворить 2 таблетки в воде на мл жидкости. Препаратом лечат гнойные раны и воспаленные слизистые оболочки. Средство используется при носовых и капиллярных кровотечениях, а также для промывания и глубокой очистки ран. Медицинский раствор используется для обработки полости рта и горла при ангине, стоматите или тонзиллите.

Средство также избавляет от пигментных пятен на коже. С помощью препарата удаляются восковые пробки при чистке ушей. Препарат используется в гинекологии для лечения различных женских патологий. Для компрессов используется перекись с концентрацией 1 процент.

Препарат применяется для компрессов.

Процедура не должна длиться более 30 минут. Пергидроль используется для обработки участков кожи с пигментными пятнами. Применение перекиси водорода противопоказано при индивидуальной непереносимости вещества. В редких случаях негативные эффекты могут проявляться в виде жжения во время процедуры и аллергии в виде красных пятен на коже.

При длительной терапии после пероральных процедур может возникнуть гипертрофия сосочков языка. Если вы будете соблюдать дозировку и схему применения перекиси водорода согласно инструкции, то сможете избежать побочных эффектов. Вам понравилась статья? Поделитесь ею.

Навигация

thoughts on “H2o2=h2o+o2 ”

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *